अम्ल,क्षारक एवं लवण के बेहतरीन नोट्स | Class 10 Science Chapter 2 Notes in Hindi |

कक्षा 10 विज्ञान: अध्याय 2 - अम्ल, क्षारक एवं लवण

इस अध्याय में हम अम्ल, क्षारक एवं लवण के गुणधर्मों, उनकी अभिक्रियाओं और दैनिक जीवन में उनके महत्व का अध्ययन करेंगे।

1. अम्ल एवं क्षारक: सामान्य परिचय

अम्ल (Acids)

• स्वाद में खट्टे होते हैं
• नीले लिटमस पत्र को लाल कर देते हैं
• उदाहरण: साइट्रिक अम्ल (नींबू), एसिटिक अम्ल (सिरका)

क्षारक (Bases)

• स्वाद में कड़वे होते हैं
• लाल लिटमस पत्र को नीला कर देते हैं
• उदाहरण: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂)

सूचक (Indicators)

वे पदार्थ जो अम्ल या क्षारक की उपस्थिति में अपना रंग या गंध परिवर्तित करते हैं

प्राकृतिक सूचक:

• लिटमस: थैलोफाइटा समूह के लिचेन (lichen) पौधे से निकाला जाता है
• हल्दी: क्षारीय विलयन में भूरा-लाल रंग देती है
• अन्य: लाल पत्ता गोभी, हायड्रेंजिया, पिटूनिया

संश्लेषित (Synthetic) सूचक:

• मेथिल ऑरेंज (Methyl Orange)
• फिनॉल्फथेलिन (Phenolphthalein)

गंधीय सूचक (Olfactory Indicators):

जिनकी गंध अम्लीय या क्षारकीय माध्यम में भिन्न हो जाती है (जैसे प्याज, वैनिला)

2. अम्ल एवं क्षारक के रासायनिक गुणधर्म

2.1 धातु के साथ अभिक्रिया

अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन गैस (H₂)

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

हाइड्रोजन गैस का परीक्षण: जलती हुई मोमबत्ती को गैस के पास ले जाने पर फट-फट (pop sound) की ध्वनि के साथ जलती है

क्षारक + धातु → लवण + हाइड्रोजन गैस (H₂)

Zn(s) + 2NaOH(aq) → Na₂ZnO₂(aq) (सोडियम जिंकेट) + H₂(g)

2.2 धातु कार्बोनेट तथा धातु हाइड्रोजनकार्बोनेट के साथ अम्ल की अभिक्रिया

अम्ल + धातु कार्बोनेट/हाइड्रोजनकार्बोनेट → लवण + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

NaHCO₃(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

CO₂ का परीक्षण: चूने के पानी (कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड विलयन) में प्रवाहित करने पर वह दूधिया हो जाता है

Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) (श्वेत अवक्षेप) + H₂O(l)

2.3 उदासीनीकरण अभिक्रिया

अम्ल + क्षारक → लवण + जल

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

इस अभिक्रिया में अम्ल तथा क्षारक एक-दूसरे के प्रभाव को समाप्त कर देते हैं

2.4 अम्लों के साथ धात्विक ऑक्साइडों की अभिक्रियाएँ

धात्विक ऑक्साइड + अम्ल → लवण + जल

CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl₂(aq) + H₂O(l)

धात्विक ऑक्साइड क्षारकीय प्रकृति के होते हैं

2.5 क्षारकों के साथ अधात्विक ऑक्साइड की अभिक्रियाएँ

अधात्विक ऑक्साइड + क्षारक → लवण + जल

CO₂(g) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + H₂O(l)

अधात्विक ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति के होते हैं

3. सभी अम्लों एवं क्षारकों में समानताएँ

अम्ल:

जलीय विलयन में H⁺(aq) या H₃O⁺ उत्पन्न करते हैं

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

क्षारक:

जलीय विलयन में OH⁻(aq) उत्पन्न करते हैं

NaOH(s) + H₂O → Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

विद्युत चालन:

अम्लीय एवं क्षारकीय विलयन विद्युत का चालन करते हैं क्योंकि वे आयन उत्पन्न करते हैं

जल की भूमिका:

• अम्ल केवल जलीय विलयन में ही H⁺ आयन उत्पन्न करते हैं
• तनुकरण (Dilution): जल में अम्ल या क्षारक मिलाने पर आयन की सांद्रता में कमी

सावधानी: अम्ल को सदैव धीरे-धीरे तथा जल को लगातार हिलाते हुए जल में मिलाना चाहिए, न कि जल को अम्ल में

4. अम्ल एवं क्षारक के विलयन कितने प्रबल होते हैं? (pH स्केल)

pH स्केल (0 से 14 तक)

pH मान	प्रकृति	उदाहरण
0-6	अम्लीय	निम्बू रस (pH~2), सिरका (pH~3)
7	उदासीन	शुद्ध जल
8-14	क्षारीय	बेकिंग सोडा (pH~9), साबुन (pH~10)

प्रबलता:

• प्रबल अम्ल: अधिक H⁺ आयन (HCl, H₂SO₄, HNO₃)
• दुर्बल अम्ल: कम H⁺ आयन (साइट्रिक अम्ल, एसिटिक अम्ल)
• प्रबल क्षारक: अधिक OH⁻ आयन (NaOH, KOH)
• दुर्बल क्षारक: कम OH⁻ आयन (NH₄OH)